又到冬天了，在市(shì)區的(de)道(dào)路上如(rú)果下大雪的(de)話是會很影響交通的(de)，也是比較危險，所以人們常常會進行(xíng)人工融雪，可(kě)以及時的(de)清理(lǐ)，那麽你知道(dào)融雪劑是什麽原料嗎？

融雪劑可(kě)分為(wèi)兩類。傳統上.常用的(de)一(yī)類是無機(jī)融雪劑，以氯化鈉、氯化鈣等為(wèi)主要成分，價格便宜，但容易腐蝕道(dào)路和(hé)交通工具。道(dào)路上用得.多的(de)融雪劑是工業食鹽（氯化鈉），它就屬于這一(yī)類。另一(yī)類是有(yǒu)機(jī)融雪劑，如(rú)醋酸鉀，融雪效果好，腐蝕性不大，但價格高(gāo)得多，主要用于機(jī)場、橋梁等重要場所。

不論是哪種融雪劑，都是可(kě)溶的(de)鹽類，其作用都是使冰點（水結冰時的(de)溫度）下降。水中加入氯化鈉後，冰點.低(dī)可(kě)達到約-20℃；加入氯化鈣的(de)話，甚至可(kě)達到-50℃以下。雖然在實際使用條件下會打一(yī)些折扣，但它們的(de)融雪效果還是很明顯的(de)。

加鹽會使冰點下降又是為(wèi)什麽呢(ne)？從微觀上來看，液态水結成冰（固态水）是一(yī)個動态的(de)過程：在冰和(hé)水的(de)界面處，不停地(dì)有(yǒu)冰上的(de)水分子(zǐ)溶解進入水中，同時也有(yǒu)水中的(de)水分子(zǐ)不斷地(dì)凝固到冰的(de)表面。在冰點（0℃），這兩個過程基本達到平衡，也就是水分子(zǐ)凝固和(hé)溶解的(de)速度是一(yī)樣的(de)。當加入鹽（溶質）時，液态水的(de)部分就變成了鹽溶液（鹽水），相當于水被鹽稀釋了。同樣體積的(de)液體中，可(kě)以用來結冰的(de)水分子(zǐ)變少，水凝固成冰的(de)速度就受到影響，變慢了。而冰變成水的(de)速度沒有(yǒu)變化，總的(de)結果，就是冰開始融化了。溶解的(de)鹽越多，這個效果就越明顯。随着溫度降低(dī)，水凝固成冰的(de)速度增加，當某個溫度下融化和(hé)凝固的(de)速度又達到平衡時，這就是新的(de)冰點了。順便說一(yī)下，華氏溫标的(de)0度，就是氯化铵水溶液的(de)冰點，大約是-18℃。

那麽，氯化鈣為(wèi)什麽比氯化鈉能使冰點下降得更多？簡單地(dì)說，1份氯化鈉（NaCl）溶解後會變成1份鈉離(lí)子(zǐ)和(hé)1份氯離(lí)子(zǐ)，共2份溶質粒子(zǐ)；而1份氯化鈣（CaCl2）溶解後則會變成3份溶質粒子(zǐ)（1份鈣離(lí)子(zǐ)和(hé)2份氯離(lí)子(zǐ)）。相同濃度的(de)氯化鈉和(hé)氯化鈣，後者形成的(de)粒子(zǐ)數更多，對水結冰的(de)速度影響更大，也就使冰點下降得更多。